1- Quanto maior for a altitude local, menor
de ebulição de um líquido, e vice-versa.
2- Quanto menor a temperatura de ebulição
de um líquido, mais volátil ele é, e vice-versa.
3- Quanto mais volátil for um líquido, maior
será sua pressão de vapor, e vice-versa.
4- Quanto maior for a pressão de vapor de
um líquido, menor será a temperatura de ebulição,
e vice-versa.
Vamos entender o princípio de funcionamento da panela de
pressão...
O cozimento de diferentes alimentos envolve muitas reações
químicas, que são favorecidas pelo aquecimento. Quanto mais quente a água, mais
rápido será o cozimento. Na panela de pressão, a água começa a ferver numa
temperatura próxima dos 100°C ;
porém, como a panela de pressão é projetada para reter boa parte do vapor, o
vapor preso aumenta a pressão sobre a superfície do líquido, acarretando um
aumento na temperatura de ebulição. A água que começa a ferver por volta dos 100°C após a panela
"pegar pressão" continua líquida e só passar a ferver por volta dos 110°C . Em virtude desse
aumento de temperatura, os alimentos cozinham mais rápido. A pressão máxima
sobre a superfície do líquido, por medida de segurança, é controlada por uma
válvula, que passa a liberar o vapor a partir de certo limite.
Um importante cientista holandês, Jcobus H. van't Hoff
(1852-1911), formulou uma regra segundo a qual um aumento de 10°C na temperatura de um
sistema onde estejam ocorrendo reações químicas diminui o tempo das reações à
metade, ou seja, dobra a velocidade das reações. Como no cozimento dos
alimentos ocorrem muitas reações químicas, essa regra se aplica muito bem à
panela de pressão
ATENÇÃO: Muito cuidado com a panela de pressão, peça
ajuda de uma pessoa experiente quando for utilizá-la!
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